Wenn Sie in einer Chemieaufgabe die Masse eines Stoffes berechnen, brauchen Sie seine molare Masse. Multiplizieren Sie die Atommasse jedes Elements mit seiner Zahl in der Formel und addieren Sie die Ergebnisse. Die molare Masse wird in Gramm pro Mol (g/mol) angegeben.
Ein Mol bezeichnet eine festgelegte Anzahl von Teilchen. Die molare Masse gibt an, welche Masse ein Mol eines Stoffes hat. Bei Wasser und Kohlenstoffdioxid sind die Teilchen Moleküle, bei Kochsalz Formeleinheiten.
Molare Masse aus der Formel berechnen
Lesen Sie zuerst ab, wie viele Atome jedes Elements in der Formel vorkommen. Eine tiefgestellte Zahl gibt die Anzahl an; fehlt sie, zählt das Element einmal. Multiplizieren Sie dann für jedes Element seine Atommasse aus dem Periodensystem mit der Atomzahl. Addieren Sie die Beiträge.
So lautet die Rechnung:
Molare Masse = Summe aus (Atomanzahl × Atommasse)
Im Periodensystem finden Sie für jedes Element seine Atommasse. Für einfache Schulaufgaben werden häufig gerundete Werte verwendet. Wasserstoff (H) hat den Wert 1, Kohlenstoff (C) den Wert 12 und Sauerstoff (O) den Wert 16. Für Natrium (Na) gilt 23, für Chlor (Cl) 35,5. Schreiben Sie am Ende immer die Einheit g/mol dazu.
Molare Masse von Wasser berechnen
Die Formel für Wasser lautet H₂O. Die tiefgestellte 2 steht nur bei Wasserstoff: Ein Wassermolekül enthält zwei Wasserstoffatome und ein Sauerstoffatom.
Mit den gerundeten Schulwerten rechnen Sie:
2 × 1 + 1 × 16 = 18 g/mol
Die molare Masse von Wasser beträgt damit 18 g/mol. Mit genaueren Atomwerten aus einem Periodensystem ergibt sich etwa 18,015 g/mol.
Molare Masse von Kohlenstoffdioxid berechnen
Kohlenstoffdioxid hat die Formel CO₂. Da hinter C keine Zahl steht, zählt ein Kohlenstoffatom. Die tiefgestellte 2 nach O bedeutet, dass zwei Sauerstoffatome enthalten sind.
1 × 12 + 2 × 16 = 44 g/mol
Die molare Masse von Kohlenstoffdioxid beträgt mit den gerundeten Schulwerten 44 g/mol. Mit genaueren Atomwerten liegt sie bei etwa 44,009 g/mol.
Molare Masse von Kochsalz berechnen
Kochsalz besteht aus Natrium und Chlorid und hat die Formel NaCl. Ohne tiefgestellte Zahl zählt jedes Element einmal. Im Ionenkristall beschreibt NaCl die kleinste Zahlenrelation der Natrium- und Chloridionen als Formeleinheit. Kochsalz besteht aus diesen Formeleinheiten, nicht aus einzelnen NaCl-Molekülen.
1 × 23 + 1 × 35,5 = 58,5 g/mol
Die molare Masse von Natriumchlorid beträgt mit den gerundeten Schulwerten 58,5 g/mol. Mit genaueren Atomwerten ergibt sich etwa 58,440 g/mol.
Rundung richtig wählen
Das Ergebnis hängt davon ab, welche Atomwerte Sie aus dem Periodensystem verwenden. Mit gerundeten Schulwerten erhalten Sie für Wasser 18, für Kohlenstoffdioxid 44 und für Natriumchlorid 58,5 g/mol. Genauere Tabellen führen zu zusätzlichen Nachkommastellen.
Verwenden Sie in einer Rechnung durchgehend dieselben Atomwerte und runden Sie erst am Schluss. Bei einer Schulaufgabe richten Sie sich nach den Werten, die Ihre Lehrkraft oder das Aufgabenblatt vorgibt. So vermeiden Sie kleine Abweichungen, die allein durch unterschiedliche Rundungen entstehen.
Häufige Rechenfehler
Achten Sie besonders auf tiefgestellte Zahlen: In H₂O wird die 2 mit der Atommasse von Wasserstoff multipliziert, sie wird nicht zur Masse addiert. Ein fehlender Index bedeutet immer eins, wie das C in CO₂. Verwechseln Sie außerdem die molare Masse in g/mol nicht mit der Masse eines einzelnen Moleküls. Bei NaCl heißt die gezählte Einheit „Formeleinheit“.